Р. — чрезвычайно редкий элемент. В урановых рудах, являющихся главным его источником, на 1 т U приходится не более 0,34 г Ra. Р. принадлежит к сильно рассеянным элементам и в очень малых концентрациях обнаружен в самых различных объектах.

  Все соединения Р. на воздухе обладают бледно-голубоватым свечением. За счёт самопоглощения a- и b-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде ²²⁶Ra и его дочерних продуктов, каждый грамм ²²⁶Ra выделяет около 550 дж (130 кал) теплоты в час, поэтому температура препаратов Р. всегда немного выше окружающей.

  Р. — серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Решётка кубическая объёмноцентрированная, расчётная плотность 5,5 г/см³. По разным источникам, t_пл. составляет 700—960 °С, t_kип около 1140 °С. На внешней электронной оболочке атома Р. находятся 2 электрона (конфигурация 7s²). В соответствии с этим Р. имеет только одну степень окисления +2 (валентность II). По химическим свойствам Р. больше всего похож на барий, но более активен. При комнатной температуре Р. соединяется с кислородом, давая окисел RaO, и с азотом, давая нитрид Ra₃N₂. С водой Р. бурно реагирует, выделяя H₂, причём образуется сильное основание Ra (OH)₂. Хорошо растворимы в воде хлорид, бромид, иодид, нитрат и сульфид Р., плохо растворимы карбонат, сульфат, хромат, оксалат.

  Изучение свойств Р. сыграло огромную роль в развитии научного познания, т.к. позволило выяснить многие вопросы, связанные с явлением радиоактивности. Долгое время Р. был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили практическое применение (в медицине; для приготовления светящихся составов и т.д.). Однако сейчас в большинстве случаев выгоднее использовать не Р., а более дешёвые искусственные радиоактивные изотопы др. элементов. Р. сохранил некоторое значение в медицине как источник радона при лечении радоновыми ваннами. В небольших количествах Р. расходуется на приготовление нейтронных источников (в смеси с бериллием) и при производстве светосоставов (в смеси с сульфидом цинка).

  Лит.: Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973; Погодин С. А., Либман Э. П., Как добыли советский радий, М., 1971.

  С. С. Бердоносов.

  Радий в организме. Из естественных радиоактивных изотопов наибольшее биологическое значение имеет долгоживущий ²²⁶Ra. Р. неравномерно распределён в различных участках биосферы. Существуют геохимические провинции с повышенным содержанием Р. Накопление Р. в органах и тканях растений подчиняется общим закономерностям поглощения минеральных веществ и зависит от вида растения и условий его произрастания. Как правило, в корнях и листьях травянистых растений Р. больше, чем в стеблях и органах размножения; больше всего Р. в коре и древесине. Среднее содержание Р. в цветковых растениях 0,3—9,0×10^-11 кюри/кг, в мор. водорослях 0,2—3,2×10^-11 кюри/кг.

  В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице 20—26×10^-15г/г, в картофеле 67—125×10^-15г/г, в мясе 8×10^-15 г/г), а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека ²²⁶Ra с пищей и водой составляет 2,3×10^-12 кюри, а потери с мочой и калом 0,8×10^-13 и 2,2×10^-12 кюри. Около 80% поступившего в организм Р. (он близок по химическим свойствам Ca) накапливается в костной ткани. Содержание Р. в организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации Р. в организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде остеопороза, самопроизвольных переломов, опухолей. Содержание Р. в почве свыше 1×10^-7—10^-8 кюри/кг заметно угнетает рост и развитие растений.

  Лит.: Вернадский В. И., О концентрации радия растительными организмами, «Докл. АН СССР. Сер. А», 1930, № 20; Радиоэкологические исследования в природных биогеоценозах, М., 1972.

  В. А. Кальченко, В. А. Шевченко.

Радика'л (от лат. radix — корень), математический знак

Радика'л (от лат. radix — корень), 1) член политических партий (в капиталистических странах), требующих в своих программах буржуазно-демократических реформ в рамках существующего строя. 2) Сторонник коренного решения каких-либо вопросов.

Радика'лов тео'рия, одна из ведущих химических теорий 1-й половины 19 в. В её основе лежат представления А. Л. Лавуазье об исключительно важном значении кислорода в химии и о дуалистическом (двойственном) составе химических соединений.

  В 1789 Лавуазье, воспользовавшись термином «радикал» (от лат. radix, родительный падеж radicis — корень, основание; предложен в 1785 Л. Б. Гитоном де Морво), высказал мнение, что неорганические кислоты — соединения кислорода с простыми радикалами (состоящими из одного элемента), а органические кислоты — соединения кислорода со сложными радикалами (состоящими из углерода и водорода). Открытие циана (Ж. Л. Гей-Люссак, 1815) и аналогия между цианидами KCN, AgCN, Hg (CN)₂ и хлоридами KCI, AgCI, HgCl₂ (здесь и ниже все формулы даны в современном написании) укрепили понятие о сложных радикалах, как о группах атомов, переходящих без изменения из одного соединения в другое. Такой взгляд получил авторитетную поддержку И. Берцелиуса (1819). В 1827 французские химики Ж. Дюма и П. Булле предложили рассматривать винный спирт и эфир как гидраты «этерина» (этилена) C₂H₄×H₂O и 2C₂H₄×Н₂О. В 1832 Ю. Либих и Ф. Вёлер показали, что атомная группа бензоил C₇H₅O образует соединения C₇H₅OH (бензойный альдегид), C₇H₅OCl (хлористый бензоил), (C₇H₅O)₂O (бензойный ангидрид). В 1834 Дюма и французский химик Э. Пелиго ввели название «метил» для CH₃ (хлористый метил CH₃Cl, метиловый спирт CH₃OH), а Либих — «этил» для C₂H₅ (хлористый этил C₂H₅Cl, этиловый спирт C₂H₅OH). Либих и Дюма считали (1837), что органическая химия — это химия сложных радикалов, а неорганическая — химия простых радикалов. В 1840—50 Р. т. под напором противоречащих ей фактов была вытеснена типов теорией. Тем не менее Р. т. сыграла прогрессивную роль как средство классификации органических соединений и как одна из предпосылок к созданию химического строения теории. О современном состоянии учения о сложных радикалах см. Радикалы свободные.