Оксигена'зы, ферменты класса оксидоредуктаз; катализируют окисление субстратов путем включения в их молекулы двух атомов кислорода. В растениях широко распространена липоксигеназа, окисляющая непредельные жирные кислоты и их эфиры с образованием соответствующих перекисей и гидроперекисей (этот процесс лежит в основе прогоркания муки и круп).

Оксигенотерапи'я (от лат. Oxygenium — кислород и терапия), искусственное введение кислорода в организм человека с лечебной целью; то же, что кислородная терапия.

Оксида'зы, ферменты класса оксидоредуктаз; широко распространены в природе, катализируют в живых клетках окислительно-восстановительные реакции, в которых акцептором водорода служит кислород воздуха. При переносе на O₂ водорода от окисляемого субстрата образуется вода (H₂O) или перекись водорода (H₂O₂) По структуре одни О. — металлоферменты (так, тирозиназа, аскорбинатоксидаза содержат медь), другие — флавопротеиды (например, глюкозооксидаза).

Оксидиме'три'я (от нем. oxydieren — окислять и ...метрия), точнее редоксиметрия, группа методов количественного химического анализа (см. Объемный анализ и Титриметрический анализ), основанных на применении окислительно-восстановительных реакций (см. Окисление-восстановление). Современная О. разделяется (по названию химических соединений, содержащихся в стандартных растворах) на ряд методов: иодометрия (йод или тиосульфат натрия), перманганатометрия (перманганат калия), хроматометрия (бихромат калия), броматометрия (бромат калия), титанометрия (хлорид или сульфат трёхвалентного титана), цериметрия (сульфат четырёхвалентного церия) и др. Для установления конечной точки титрования (точки эквивалентности) обычно в О. используются специфические индикаторы химические: в йодометрии — крахмал, в хроматометрии — дефиниламин, в цериметрии — ферроин и т.д. Применение потенциометрии (см. Электрохимические методы анализа) для установления точки эквивалентности значительно расширяет область оксидиметрических определений. Число методов О. продолжает увеличиваться за счет применения новых реагентов: калия гексацианоферриата, аскорбиновои кислоты, ацетада свинца (IV), гипогалогенидов и др. О.широко применяется для анализа неорганических и органических веществ и является наиболее распространенным видом титриметрических определений.

  Лит.: Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., [кн.] 2, М., 1971; Захарьевский М. С., Оксредметрия, Л., 1967. См. также лит. при ст. Объемный анализ.

  Ю. А. Клячко.

Оксиди'рование (нем. oxydieren — окислять, от греч. oxýs — кислый), преднамеренное окисление поверхностного слоя металлических изделий. Образующиеся в результате О. окисные пленки (см. Окалина) предохраняют изделия от коррозии, имеют декоративное значение (см. Воронение, Патина), служат в качестве электроизоляции, являются основой для нанесения на них защитных покрытий — лака, краски, жировой смазки и т.д. О. осуществляется химически (в воздухе или жидкой среде — щелочах, кислотах) или электрохимически (анодирование) методами. В зависимости от режима О. и состава сплава получают окисные плёнки толщиной от долей микрона до 500—600 мкм. О. подвергают изделия из стали, чугуна, алюминиевых, медных, цинковых и др. сплавов.

Оксидоредукта'зы, класс ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные реакции; встречаются во всех живых клетках. Окисляемыми субстратами, на которые действуют О., могут быть спиртовая группа (–ОН), альдегидная (–СНО), кетонная (>СО), этильная (–СН₂–СН₂–) и др., а также восстановленные формы пиридиновых коферментов — никотинамидадениндинуклеотида (НАД) и никотинамидадениндинуклеотидфосфата (НАДФ) и др. При этом восстанавливаются, т. е. служат акцепторами водорода и электронов, НАД, НАДФ, цитохромы, липоевая кислота, хиноны и др. Важнейшие представители О.: дегидрогеназы (переносят водород и электроны при дыхании и фотосинтезе), оксидазы (окислителем служит O₂), пероксидазы (окислитель H₂O₂), гидроксилазы (включают в субстрат один атом O₂), оксигеназы (включают в субстрат оба атома O₂). Всего известно свыше 200 О. См. также Окисление биологическое.

Окси'ды, соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III)

Оксикисло'ты, оксикарбоновые кислоты, органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных (–СООН) и гидроксильных (–ОН) групп, например оксиуксусная (гликолевая) кислота HOCH₂COOH, a-оксипропионовая (молочная) кислота CH₃CH (OH) COOH, b-оксипропионовая (гидракриловая) кислота HOCH₂CH₂COOH и др. О. — весьма реакционноспособные соединения. Они, например, при нагревании легко отщепляют воду, при этом в зависимости от строения О. образуются различные продукты: a-О. дают лактиды (циклические сложные эфиры), b-О. — непредельные кислоты, g- и d-О. — внутренние эфиры (лактоны; см., например, Пропиолактон). О. могут быть получены окислением гликолей, содержащих хотя бы одну первичную группу –ОН, омылением оксинитрилов, действием азотистой кислоты на аминокислоты и др. методами. О. и их производные широко представлены в природе (см. Молочная кислота, Миндальная кислота, Винные кислоты, Рицинолевая кислота), производные которой используются, например, в качестве лекарственных препаратов, в производстве азокрасителей.