Этике'т (франц. étiquette), свод правил поведения, обхождения, принятых в определенных социальных кругах (при дворах монархов, в дипломатических кругах и т. п.). В переносном значении — форма поведения, обхождения, правила учтивости, принятые в данном обществе.

Этилацета'т, уксусноэтиловый эфир CH₃COOC₂H₅, бесцветная легколетучая жидкость с приятным фруктовым запахом; t_kип 77,1°С, t_пл — 82,4 °С, плотность 0,900 г/см³ (20°С); мало растворим в воде, хорошо — в спирте, эфире, хлороформе и др. Горит; пределы взрывоопасных концентраций в воздухе 2,2—9%. В промышленности получают этерификацией этилового спирта уксусной кислотой в присутствии H₂SO₄. Э. широко применяют как растворитель для нитратов целлюлозы в лакокрасочной промышленности (см. Нитролаки), при производстве фото- и кинопленки, бездымного пороха; смесь Э. со спиртом — растворитель для ацетилцеллюлозы, поливинилбутираля и некоторых других полимеров. Служит также компонентом фруктовых эссенций для прохладительных напитков, ликеров и кондитерских изделий.

Этилбензо'л, C₆H₅CH₂CH₃, бесцветная жидкость; t_kип 136,2°С, t_пл — 94,97°С, плотность 0,867 г/см³ (20°С); почти нерастворим в воде, растворяется в спирте, бензоле, эфире, четыреххлористом углероде.

  Э. содержится в нефти и каменноугольной смоле. В промышленности получают главным образом из бензола и этилена (по Фриделя — Крафтса реакции). При пропускании паров Э. над катализаторами образуется стирол, являющийся сырьем при производстве важных промышленных продуктов — некоторых видов пластмасс (см. Полистирол) и каучуков синтетических. Э. используют также в органическом синтезе, например для получения ацетофенона жидкофазным каталитическим окислением, как растворитель и компонент высокооктановых бензинов. Предельно допустимая концентрация паров Э. в воздухе 0,05 мг/л.

Этилброми'д, бромистый этил, бромэтан, C₂H₅Br, бесцветная жидкость со слабым эфирным запахом; t_пл — 119°С, t_kип 38,3°С, плотность 1,459 г/см³ (20°С); плохо растворим в воде. Получают из этилового спирта: C₂H₅OH + KBr + H₂SO₄ ® C₂H₅Br + KHSO₄ + H₂O. Применяют в органическом синтезе для введения этильной группы C₂H₅ — (см. Алкилирование). Входит в состав этиловой жидкости.

Этилдихлорарси'н, C₂H₅AsCl₂, бесцветная маслянистая жидкость; t_пл — 65°С, t_kип 155,3°С, плотность 1,1420 г/см³ (14,5 °С). Э. применяли как отравляющее вещество в 1-ю мировую войну 1914—18. По токсическим свойствам аналогичен люизиту.

Этиле'н, этен, H₂C=CH₂, ненасыщенный углеводород, первый член гомологического ряда олефинов, бесцветный газ со слабым эфирным запахом; t_nл — 169,5°С, t_kип — 103,8°С, плотность 0,570 г/см³ (при t_kип); практически нерастворим в воде, плохо — в спирте, лучше — в эфире, ацетоне. Температура воспламенения 540°С, горит слабокоптящим пламенем, с воздухом образует взрывоопасные смеси (3--34 объемных %). Э. весьма реакционноспособен. Наиболее характерно для него присоединение по двойной углерод-углеродной связи, например каталитическое гидрирование Э. приводит к этану:

  H₂C = CH₂ + H₂ ® H₃C—CH₃,

  хлорирование — к дихлорэтану:

  H₂C = CH₂ + Cl₂ ® ClH₂C—CH₂Cl,

  гипохлорирование (присоединение хлорноватистой кислоты) — к этиленхлоргидрину:

  H₂C=CH₂ + HOCl ® HOH₂C—CH₂Cl.

  Многие реакции Э. лежат в основе промышленных способов получения ряда важных продуктов; так, сернокислотной или прямой гидратацией из Э. получают этиловый спирт, каталитическим окислением — этилена окись и ацетальдегид, алкилированием бензола (по Фриделя — Крафтса реакции) — этилбензол, полимеризацией, например в присутствии катализаторов Циглера — Натта,— полиэтилен, окислительным хлорированием — винилхлорид, сочетанием с уксусной кислотой — винилацетат, присоединением HCl—этилхлорид, взаимодействием с хлоридами серы — иприт и т. д. Основные промышленные методы получения Э.— высокотемпературный (700—850°С) пиролиз и крекинг жидких дистиллятов нефти и низших парафиновых углеводородов, главным образом этана и пропана (см. Газы нефтепереработки). Выделение и очистку Э. проводят ректификацией, дробной абсорбцией, глубоким охлаждением. В лабораторных условиях Э. можно получать дегидратацией этилового спирта, например нагреванием с серной или ортофосфорной кислотой.

  Этилен в организме. Э. образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ. Содержащийся в различных органах высших растений (плодах, цветках, листьях, стеблях, корнях) Э. антагонистически взаимодействует с гормонами растений — ауксинами (Э. и ауксины ингибируют биосинтез и функционирование друг друга). Сдвиг в сторону преобладающего действия Э. способствует замедлению роста, ускорению старения, созревания и опадения плодов, ускорению сбрасывания цветков или только их венчиков, завязей, листьев, а в сторону преобладающего действия ауксинов — замедляет старение, созревание и опадение плодов и т. п. Пути биосинтеза Э. и его метаболизм в растительных тканях окончательно не выяснены.

  Э. используют для ускорения созревания плодов (например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов), дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая. В высоких концентрациях Э. оказывает на человека и животных наркотическое действие.

  Лит.: Дженсен Ю., Этилен и полиацетилены, в кн.: Биохимия растений, пер. с англ., М., 1968; Стимуляция и торможение физиологических процессов у растений, в сборнике: История и современное состояние физиологии растений, М., 1967.