Хро'ма, река на С.-В. Якут. АССР. Длина 685 км, площадь бассейна 19 700 км². Образуется при слиянии рр. Тэмтэкэн и Немалак-Арангас, стекающих с хребта Полоусный кряж, течёт по Яно-Индигирской низменности. Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского моря. Питание снеговое и дождевое. Замерзает в конце сентября, вскрывается в конце мая. Перемерзает. Основной приток слева — Урюнг-Улах.

Хро'ма о'кислы, хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr₂O₃, CrO₂, CrO₃ и др.

  Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; t_пл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H₂SO₄. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)₂ при обезвоживании окисляется до Cr₂O₃. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)₆ при 300 °С в вакууме. Применения не находит.

  Хрома окись, Cr₂O₃, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см³, t_пл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr₂O₃×6H₂O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr₂O₃×5H₂O, Cr₂O₃×7H₂O. Cr₂O₃ является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO₃ при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K₂Cr₂O₃, Na₂Cr₂O₇) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

  Хрома двуокись, CrO₂, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см³. Получают CrO₂ нагреванием CrO₃ или хлористого хромила CrO₂Cl₂ до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

  Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO₃, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см³; t_пл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже K₂Cr₂P₇). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования. Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

  Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

  А. Б. Сучков.

Хро'ма хлори'ды, соединения хрома с хлором: CrCl₂, CrCl₃, CrCl₄.

  Хлорид хрома (II), CrCl₂, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³; t_пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

  Хлорид хрома (III), CrCl₃, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³; t_пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

  Хлорид хрома (IV), CrCl₄, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl₃ в избытке хлора.

  Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO₂Cl₂. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³, t_пл — 96,5 °С; t_kип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO₃. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей).

  Лит. см. при ст. Хром.

  А. Б. Сучков.

Хрома'ль (от хром и алюминий), общее название группы жаростойких сплавов на основе железа, содержащих 17—30% Cr и 4,5—6,0% Al. Сплавы характеризуются редким сочетанием высокой жаростойкости (до 1400 °С) и высокого удельного электрического сопротивления (1,3—1,5 мком×м). температура плавления 1500—1510 °С, плотность 7,15—7,30 г/см³. Х., как и нихромы, широко распространённые в технике материалы, которые применяются в виде проволоки и ленты для изготовления нагревательных элементов высокотемпературных электрических печей. Х. дешевле и более жаростойки, чем нихромы, но более сложны в производстве и требуют особых условий эксплуатации вследствие низкой прочности при температурах выше 1000 °С, охрупчивания в процессе службы, а также химического взаимодействия с парами и окислами некоторых распространённых в практике металлов. Х. обладают высокой жаростойкостью на воздухе, в водороде, окислительной атмосфере, содержащей серу и углерод. В СССР выпускают Х. марок 0Х23Ю5А, 0Х27Ю5А и др. Из зарубежных Х. наиболее известны сплавы канталь и мегапир.

  Лит.: Прецизионные сплавы. Справочник, М., 1974.