Кали'гула Гай Юлий Цезарь (Gaius Julius Caesar Caligula; лат. caligula, буквально — сапожок; получил это прозвище за сапожки солдатского образца, которые носил в детстве) (12, Анциум, — 41, Рим), римский император (с 37) из династии Юлиев-Клавдиев, сын Германика, преемник Тиберия. Стремился сделать свою власть неограниченной и требовал оказания себе божеских почестей. Чрезмерная трата К. государственных средств (на устройство триумфов, игр и зрелищ, награды преторианцам) привела к непомерному повышению налогов и конфискации богатств (особенно у сенаторов). Болезненная подозрительность, жестокость и сумасбродство К. вызвали недовольство сената и командного состава преторианцев; был убит во дворце преторианским военным трибуном Кассием Хереей.

Калида'са (гг. рождения и смерти неизвестны), древнеиндийский поэт и драматург приблизительно 5 в.; индийская традиция относит жизнь К. к 1 в. до н. э. Народные легенды изображают его пастухом, поднявшимся силой таланта до положения придворного поэта. Творчество К. тесно связано с предшествовавшим фольклорно-эпическим и литературным развитием, но главным источником вдохновения для него были природа и народная жизнь. В поэме «Род Рагху» наряду с хроникой легендарного рода, воспетого в «Рамаяне», К. рисует картины жизни разных народностей страны, осуждает правителя, пренебрегающего интересами подданных. Эпическая поэма «Рождение Кумары» и лирическая «Времена года» воспевают торжество простых человеческих чувств, всепобеждающую силу любви. Драматургия К. — свидетельство высокого развития театрального искусства Древней Индии — открывает радостный мир гармонии и разума, стирает грань между всемогущим божеством и якобы бессильным человеком. Основанные на сюжетах из вед и «Махабхараты», драмы К. откликаются на современные события: сцена с рыбаками и стражниками («Узнанная по кольцу Шакунтала»), осуждение Агнимитры в сатирической концовке драмы «Малавика и Агнимитра», новая, чисто земная трактовка сюжета о любви царя Пурувараса к небесной деве («Мужеством обретённая Урваши»). Драмы К., утверждающие ценность человеческой личности, переведены на многие восточные и почти на все европейские языки; они продолжают ставиться на мировой сцене.

  Соч. в рус. пер.: Сцены из Саконталы, индийской драмы. [Предисл. и пер. Н. М. Карамзина], «Московский журнал», 1792, ч. 6, кн. 2—3; Санскритские поэмы, Вологда, 1890; Драмы, пер. К. Бальмонта, вступ. ст. С. Ф. Ольденбурга, М., 1916; Потомки Рагху, «Ленинград», 1940, № 15—16; Сакунтала, М., 1955; Избранное, М., 1956.

  Лит.: Кальянов В. И., Эрман В. Г., Калидаса. Очерк творчества, М., 1958; Пыжова О. В., Об эстетическом идеале Калидасы, в сборнике: Из истории эстетической мысли древности и средневековья, М,, 1961; Серебряков И. Д., Очерки древнеиндийской литературы, М., 1971; Иванова Н. М., Калидаса. Библиогр. указатель, М., 1957; Upadhuaya Bhagwat SaramIndia in Kalidasa, with foreword by E. Thomas, Allahabad, 1947; Ruben W., Kalidasa. Die menschliche Bedeutung seiner Werke, B., 1956.

  И. Д. Серебряков, В. Г. Эрман.

Ка'лий (Kalium), К, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебряно-белый, очень лёгкий, мягкий и легкоплавкий металл. Элемент состоит из двух стабильных изотопов — ³⁹K (93,08%), ⁴¹K (6,91%) и одного слабо радиоактивного ⁴⁰K (0,01%) с периодом полураспада 1,32×10⁹ лет.

  Историческая справка. Некоторые соединения К. (например, поташ, добывавшийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» (поташем K₂CO₃) и «минеральной щёлочью» (содой Na₂CO₃). В 1807 Г. Дэви электролизом слегка увлажнённых твёрдых едких кали и натра (KOH и NaOH) выделил К. и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали — поташ) и «натроний» (от араб. натрун — природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий». Название «потассий» и «содий» сохранились в Великобритании, США, Франции и некоторых др. странах. В России эти названия в 1840-х гг. были заменены на «калий» и «натрий», принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах.

  Распространение в природе. К. — распространённый элемент: содержание в литосфере 2,50% по массе. В магматических процессах К., как и натрий, накапливается в кислых магмах, из которых кристаллизуются граниты и др. породы (среднее содержание К. 3,34%). К. входит в состав полевых шпатов и слюд. В основных и ультраосновных породах, богатых железом и магнием, К. мало. На земной поверхности К., в отличие от натрия, мигрирует слабо. При выветривании горных пород К. частично переходит в воды, но оттуда его быстро захватывают организмы и поглощают глины, поэтому воды рек бедны К. и в океан его поступает много меньше, чем натрия. В океане К. поглощается организмами и донными илами (например, входит в состав глауконита); поэтому океанические воды содержат лишь 0,038% К. — в 25 раз меньше, чем натрия. В прошлые геологические эпохи, особенно в пермском периоде (около 200 млн. лет назад) на поздних стадиях испарения морской воды в лагунах, после осаждения NaCl, кристаллизовались соли К. и магния — карналлит KCI×MgCI₂×6H₂O и др. (Соликамское месторождение в СССР, Штасфуртское в ГДР и т.д.; см. Калийные соли). В большинстве почв растворимых соединений К. мало, и культурные растения нуждаются в калийных удобрениях.

  Радиоактивный изотоп ⁴⁰K — важный источник глубинного тепла, особенно в прошлые эпохи, когда этого изотопа было больше. При распаде ⁴⁰K образуются ⁴⁰Ca и аргон ⁴⁰Ar, уходящий в атмосферу. Некоторые минералы К. не теряют аргона, и по его содержанию можно определить абсолютный возраст горных пород (т. н. калий-аргоновый метод).

  Физические и химические. свойства. К. — серебряно-белый, очень лёгкий и мягкий металл (без труда режется ножом). Кристаллическая решётка К. объёмно-центрированная кубическая, а = 5,33 Å. Ат. радиус 2,36 Å, ионный радиус К⁺ 1,33 Å. Плотность 0,862 г/см³ (20 °С), t_пл 63,55 °С, t_kип 760 °С; коэффициент термического расширения 8,33×10^-5 (0—50 °С); теплопроводность при 21 °С 97,13 вт/(м×К) [0,232 кал/(см×сек×°С)]; удельная теплоёмкость (при 20 °С) 741,2 дж/(кг×К), т. е. 0,177 кал/(г×°С), удельное электросопротивление (при 20 °С) 7,118×10^-8 ом×м; температурный коэффициент электросопротивления 5,8×10^-5 (20 °С). Твёрдость по Бринеллю 400 кн/м² (0,04 кгс/мм²).

  Конфигурация внешней электронной оболочки атома К. 4s¹ в соответствии с чем его валентность в соединениях постоянно равна 1. Единственный валентный электрон атома К. более удалён от его ядра, чем валентные электроны лития и натрия, поэтому химическая активность К. выше, чем этих двух металлов. На воздухе, особенно влажном, К. быстро окисляется, вследствие чего его хранят в бензине, керосине или минеральном масле. При комнатной температуре К. реагирует с галогенами; при слабом нагревании соединяется с серой, при более сильном — с селеном и теллуром. При нагревании выше 200 °С в атмосфере водорода К. образует гидрид KH, самовоспламеняющийся на воздухе. Азот и К. не взаимодействуют даже при нагревании под давлением, но под влиянием электрического разряда эти элементы образуют азид К. KN₃ и нитрид К. K₃N. При нагревании К. с графитом получаются карбиды KC₈ (при 300 °С) и KC₁₆ (при 360 °С). В сухом воздухе (или кислороде) К. образует желтовато-белую окись K₂O и оранжевую перекись KO₂ (известны также перекиси K₂O₂ и K₂O₃, получаемые действием кислорода на раствор К. в жидком аммиаке).