Ка'лиш (Kalisz), город в Польше, в Познанском воеводстве, на р. Просна. 82 тыс. жителей (1971). Транспортный узел. Центр текстильной промышленности (шёлк, бархат, тюль, трикотаж). Машиностроение, пищевая промышленность; производство пианино, пластиковых изделий. Известен со 2 в. н. э.

  Лит.: Dabrowski К., Z przeszłosci Kalisza, [Warsz., 1970].

Ка'лишский сою'зный догово'р 1813, договор России и Пруссии о войне против французского императора Наполеона I. Подписан после изгнания остатков наполеоновской армии из России фельдмаршалом М. И. Кутузовым и прусским канцлером К. А. Гарденбергом 15 (27) февраля в Бреславле и 16 (28) февраля в г. Калише — ставке Александра I. Россия и Пруссия договаривались вести совместные военные действия и не заключать сепаратного мира или перемирия. Секретными пунктами К. с. д. предусматривалось восстановление Пруссии в границах 1806 и увеличение её территории за счёт северо-германских государств. К. с. д. положил начало 6-й антинаполеоновской коалиции (см. Наполеоновские войны).

  Лит.: История дипломатии, 2 изд., т. 1, М.. 1963.

Ка'лия бихрома'т, калия дихромат, двухромовокислый калий, K₂Cr₂O₇, см. Дихроматы.

Ка'лия броми'д, бромистый калий, KBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,75 г/см³, t_пл 748 °С. Растворимость 65,6 г в 100 г H₂O при 20 °С и 105 г при 100 °С. Получают взаимодействием водных растворов поташа и бромида железа (II, III): 4K₂CO₃ + Fe₃Br₂ = 8KBr + Fe₃O₄ + 4CO₂.

  Применяется для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Ка'лия гексацианоферриа'т, железосинеродистый калий, феррицианид калия, красное синькали, красная кровяная соль, K₃[Fe (CN)₆], комплексное соединение 3-валентного железа; тёмно-красные кристаллы, плотность 1,86 г/см³. Получают окислением калия гексацианоферроата. С ионом Fe²⁺ К. г. образует тёмно-синий осадок турнбулевой сини Fe₃[Fe (CN)₆]₂, что используют в аналитической химии. К. г. применяют также для ослабления фотографического.

Ка'лия гексацианоферроа'т, железосинеродистый калий, ферроцианид калия, жёлтое синькали, жёлтая кровяная соль, K₄[Fe (CN)₆]·3H₂O, комплексное соединение 2-валентного железа; светло-желтые кристаллы, устойчивые на воздухе, плотность 1,85 г/см³. К. г. получали нагреванием рогов, копыт, крови с K₂CO₃ и железными опилками (отсюда название «жёлтая кровяная соль»). Применяют как реактив на ионы Fe³⁺, с которыми К. г. образует синий осадок берлинской лазури Fe₄[Fe (CN)₆]₃, и в др. областях аналитической химии; в промышленности — для производства красок, K₃[Fe (CN)₆] и др.

Ка'лия гидроо'кись, едкое кали, KOH, сильная щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,12 г/см³ (25 °С), t_пл 380 °С. В воде растворяется легко, со значительным выделением тепла; в 100 г H₂O растворяется 97 г при О °С и 112 г при 20 °С. Промышленностью выпускается в виде белой твёрдой непрозрачной массы, содержащей 90—92% KOH и представляющей смесь KOH и KOH·H₂O. На воздухе KOH поглощает H₂O и CO₂ и расплывается, постепенно превращаясь в калия карбонат K₂CO₃. Разрушает кожу, бумагу, шерсть, шёлк и др. материалы органического происхождения. На коже человека вызывает сильные ожоги; особенно опасно попадание в глаза. При работе с К. г. необходимо надевать защитные очки и резиновые перчатки. К. г. получают электролизом растворов калия хлорида. Применяют в производстве жидких мыл, как исходный материал для получения солей калия, используют в щелочных аккумуляторах и как реактив в лабораториях.

Ка'лия дихрома'т, калия бихромат, двухромовокислый калий, K₂Cr₂O₇, см. Дихроматы.

Ка'лия иоди'д, иодистый калий, KI, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,115 г/см³, t_пл 686 °С. Растворимость 144,5 г в 100 г H₂O при 20 °С и 209 г при 100 °С. На свету окисляется кислородом воздуха с выделением иода. Получают взаимодействием водных растворов Fel₂ и K₂CO₃. Применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Ка'лия карбона'т, углекислый калий, поташ, K₂CO₃, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,3 г/см³, t_пл 89,4 °С. К. к. очень гигроскопичен. Растворимость 113,5 г на 100 г H₂O при 20 °С, 156 г при 100 °С, раствор имеет щелочную реакцию. Поташ с древних времён извлекали из золы деревьев и травянистых растений. В промышленности его получают главным образом из природных солей калия (см. Калийные соли) и как побочный продукт при переработке нефелина на глинозём. Применяют для приготовления жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла, при крашении, в фотографии и как калийное удобрение.

Ка'лия метафосфа'т, калийметафосфат, KPO₃, калиевая соль метафосфорной кислоты; белый порошок; высококонцентрированное фосфорно-калийное удобрение. Содержит 55—60% P₂O₅ и 35—40% K₂O, негигроскопично, хорошо усваивается растениями, особенно на кислых почвах (см. Кислотность почвы). Наиболее эффективно под чувствительные к хлору культуры (табак, чай, виноград, бобовые и др.). См. Комплексные удобрения и Фосфаты калия.