Меде'я, в древнегреческой мифологии волшебница, дочь колхидского царя Ээта. Влюбившись в предводителя аргонавтов Ясона, М. помогла ему добыть золотое руно и последовала за ним в Грецию. Когда Ясон задумал жениться на дочери коринфского царя, М. погубила соперницу с помощью отравленной одежды, убила двух своих детей от Ясона и скрылась на крылатой колеснице, посланной её дедом Гелиосом. Образ М. получил художественную обработку в литературе (Еврипид, Аполлоний Родосский, Сенека, П. Корнель, Ф. Грильпарцер, Ж. Ануй), живописи (помпеянские росписи, Э. Делакруа), музыке (Л. Керубини, Э. Кшенек).

Медже'рда, река в Северной Африке, в Алжире и Тунисе. Длина 460 км, площадь бассейна 22 000 км². Берёт начало на восточных отрогах Тель-Атласа (горы Меджерда), впадает в Тунисский залив, образуя дельту. Отличается резкими колебаниями расхода: от 3—4 м³/сек летом до 1500—2500 м³/сек и даже 13 тысяч м³/сек после сильных зимних дождей. На М. — водохранилища, используемые для орошения. Долина М. — важный сельскохозяйственный район Туниса.

Меджи'бож, посёлок городского типа в Летичевском районе Хмельницкой области УССР. Расположен при впадении реки Бужок в Южный Буг, в 20 км от железнодорожной станции Деражня (на линии Хмельницкий — Жмеринка). Консервный завод, производство кирпича. Предприятия лёгкой промышленности.

Меджи'дия (Medgidia), город в Румынии, в уезде Констанца. 33,6 тысячи жителей (1970). Транспортный узел. Один из центров производства стройматериалов в стране, созданный за годы народной власти. В М. находятся механический завод (запасные части для автомобилей и тракторов, сельскохозяйственных машин, оборудование для уборки камыша), предприятия пищевой промышленности.

Меджли'с (араб.), название одной из палат парламента Ирана. М. называют иногда парламент Турции — Великое национальное собрание.

Ме'ди галогени'ды, соединения меди с галогенами: CuX и CuX₂ (где Х — F, Cl, Br и I). Способность раствора CuCI в концентрированной соляной кислоте абсорбировать на холоду окись углерода CO с образованием CuCICO используется в газовом анализе. Из галогенидов 2-валентной меди применяют главным образом CuCl₂ (протрава при крашении, катализатор).

Ме'ди карбона'ты, углекислые соли меди. Средний (нормальный) М. к. не получен. В природе встречаются минералы — изумрудно-зелёный малахит состава CuCO₃×Cu(OH)₂ и небесно-голубой азурит 2CuCO₃×Cu(OH)₂. Действием Na₂CO₃ на CuSO₄ в водном растворе получают основной карбонат состава CuCO₃×Cu(OH)₂×0,5H₂O, при нагревании он переходит в малахит. М. к. неустойчивы и при температуре выше 200 °С разлагаются на CuO, CO₂ и H₂O. В воде М. к. нерастворимы. В аммиаке растворяются в присутствии солей аммония. Азурит применяют как пигмент, а также в пиротехнике, металлургии и другом, азурит и малахит — для изготовления поделок и ювелирных изделий.

Ме'ди нитра'т, азотнокислая медь, Cu(NO₃)₂, белые (чуть зеленоватые) кристаллы. При нагревании разлагаются на CuO, NO₂ и O₂. Безводная Cu(NО₃)₂ может быть получена из её концентрированных азотнокислых растворов. Чаще всего из водных растворов выделяется Сu(NO₃)₂×6H₂O — синие кристаллы с плотностью 2,07 г/см³, расплывающиеся на воздухе. Более устойчив при обычной температуре Cu(NO₃)₂×3Н₂О — тёмно-голубые кристаллы. М. н. легко растворим в воде и спирте (в 100 г H₂O при 20 °С растворяется 125,2 г безводной соли). М. н. используется для приготовления красок. Нитрат одновалентной меди существует только в растворах и в свободном состоянии не выделен.

Ме'ди о'кислы, соединения меди с кислородом: оксид М. (I) — закись Cu₂O, оксид М. (II) — окись CuO, оксид М. (Ill) — Cu₂O₃ и перекись CuO₂. Окисел Cu₂O₃ нестоек, см. Медь. Окись меди CuO встречается в природе в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета. CuO неустойчива, разлагается начиная с 800 °С. Хорошо растворяется в растворах цианидов и в кислотах (последнее используется в гидрометаллургии меди). При взаимодействии солей 2-валентной меди со щелочами в растворах выпадает гидроокись Cu(OH)₂ в виде объёмистого голубого осадка. Свежевыпавшая Cu(OH)₂ заметно растворима в щелочах, однако её кислотный характер выражен очень слабо; отвечающие ей соли, например Na₂CuO₂, называются купритами. В водном аммиаке Cu(OH)₂ образует раствор [Сu(NH₃)₄](OH)₂ синего цвета, способный растворять целлюлозу; при разбавлении или подкислении раствора целлюлоза вновь выпадает в осадок; это используют при производстве искусственного шёлка. Окись меди применяют в стекольной и эмалевой промышленности как зелёный и голубой красители, для получения рубинового стекла и так далее.

  Закись меди Сu₂O образует минерал куприт красно-бурого цвета. Плавится при 1230 °С без разложения. Водородом и окисью углерода Cu₂O легко восстанавливается до металла. В разбавленной серной кислоте Cu₂O растворяется полностью только в присутствии кислорода. В концентрированной H₂SO₄ растворяется с выделением SO₂. Получают Cu₂O прокаливанием меди при недостатке воздуха. Применяют для окрашивания стекла, эмалей и для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве.

Ме'ди сульфа'т, сернокислая медь, CuSO₄, бесцветные кристаллы, плотность 3,64 г/см³. При нагревании разлагается (CuSO₄ = CuO + SO₂ + ¹/₂O₂). В воде хорошо растворим (23,05 г CuSO₄ в 100 г H₂O при 25 °С). Из водных растворов М. с. кристаллизуется CuSO₄×5H₂O — медный купорос (ярко-синего цвета), который при нагревании выше 105 °С переходит в CuSO₄×3H₂O (голубого цвета); полностью обезвоживается при 258 °С. В природе встречается в виде минерала халькантита CuSO₄×5H₂O. В промышленности медный купорос получают растворением меди в нагретой разбавленной серной кислоте при продувании воздуха или как побочный продукт электролитического рафинирования меди. Применяют при получении минеральных красок, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений и для протравливания зерна, при выделке кож, в гальванических элементах.