Иодиды

Иоди'ды, химические соединения иода с другими элементами. И. многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются И. металлов I и II групп периодической системы Менделеева. Большинство из них хорошо растворимо в воде (кроме AgI, Cu₂I₂ и Hg₂I₂), a также в спиртах и других полярных растворителях. И. металлов III, IV, V и VI групп, так же как и И. неметаллов (В, Si, Р, As, Sb), легкоплавки, растворимы даже в неполярных растворителях. При нагревании эти И. легко диссоциируют на элемент и иод, что используется при получении особо чистых веществ (титана, циркония и многих др.; см. Иодидный метод). Для некоторых И. характерно взаимодействие с элементарным иодом, в результате чего образуются полииодиды, например KI₃. И. получают непосредственным взаимодействием элементов, взаимодействием окислов или карбонатов с иодистоводородной кислотой и др. способами. Иодидами иногда называют также органические производные иода (например, CH₃I — метилиодид и т. д.). См. также Калия иодид, Натрия иодид.

Иодиды природные

Иоди'ды приро'дные, группа минералов солей иодистоводородной кислоты, очень редко встречающихся вместе с другими минералами в зоне окисления месторождений серебра, меди и др. цветных металлов. Известны: майерсит (Ag, Cu)I, купроиодаргирит (Си, Ag)I (кристаллизуется в кубической системе, структура типа сфалерита); иодаргирит AgI (гексагональная система, структура типа вюрцита); маршит CuI, для которого известны как кубическая (структура типа сфалерита), так и гексагональная модификации. Цвет минералов жёлтый, различных оттенков; просвечивают или прозрачны; блеск смолистый до алмазного. Твёрдость по минералогической шкале 2,5 (у иодаргирита 1—1,5); плотность (в кг/м³) от 5504 (иодаргирит) до 5640 (майерсит). Находятся в виде отдельных кристалликов, пластинчатых и чешуйчатых агрегатов, а также образуют сплошные массы. Большинство И. п. известно в окисленных рудах месторождений Чили, Мексики, США, Австралии и др.; в СССР иодаргирит обнаружен в Казахстане и Забайкалье.

  Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Иодистоводородная кислота

Иодистоводоро'дная, кислота', раствор иодистого водорода в воде.

Иодистый водород

Ио'дистый водоро'д, HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит, притягивая влагу и образуя мельчайшие капельки иодистоводородной кислоты; t_пл — 50,9 °С, t_кип — 35,9 °C. И. в. — нестойкое соединение, при повышении температуры диссоциирует

 Хорошо растворяется в воде. Получается при взаимодействии паров иода с водородом над катализатором при температуре около 500 °С.

  Водный раствор И. в. (иодистоводородная кислота) — сильная кислота; бесцветная жидкость с резким запахом, постепенно желтеющая на свету (из-за выделения иода в результате окисления кислородом воздуха). Кислота, поступающая в продажу, содержит около 45% HI и имеет плотность 1,5 г/см³, применяется для получения иодидов.

Иодная кислота

Ио'дная кислота', HIO₄, слабая неорганическая кислота. Образует с водой несколько соединений общей формулы (HIO₄)n×(H₂O)m, в которых атомы водорода могут полностью или частично замещаться металлами. Такие соединения рассматриваются как сложные многоосновные кислоты состава H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆. Соли И. к. (периодаты) стойки и разлагаются только при нагревании до 250—300 °С; сильные окислители. Получаются при окислении иодатов в щелочной среде хлором, например NaIO₃ + 6NaOH + Cl₂ = Na₂IO₆ + 2NaCl + 3H₂O. Применяются как химические реактивы.

Иодная лампа

Ио'дная ла'мпа, лампа накаливания, содержащая в составе наполняющей газовой смеси, кроме инертного газа, галогены (обычно иод или бром) и работающая с использованием галогенного цикла — процесса обратного переноса на тело накала вольфрама, испаряющегося с него. Благодаря образованию при температуре выше 300—400 °С газообразных соединений вольфрама с галогенами и их распаду вблизи поверхности тела накала исключается оседание на стенках колбы частиц вольфрама. Это позволяет резко сократить размеры колбы-лампы без опасения большого снижения светового потока в течение срока службы. Колба выполняется из тугоплавкого кварцевого стекла. Нагрев колбы в процессе эксплуатации до 600—700 °С обеспечивает высокое давление наполняющего газа во время горения. И. л. при одинаковых с обычной лампой накаливания мощности и сроке службы имеют меньшие размеры и значительно более высокую световую отдачу. И. л. находят широкое применение в различных оптических системах, световых приборах и т. п.

  Лит. см. при ст. Лампа накаливания.

  В. М. Скобелев.

Иодноватая кислота

Иоднова'тая кислота', HIO₃, сильная неорганическая кислота. В свободном состоянии И. к. — кристаллическое вещество, t_пл 110 °С; хорошо растворима в воде. При нагревании около 200 °С теряет воду, превращаясь в ангидрид I₂O₅. Получают И. к. по реакции: 3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O (при 70—80 °С). Соли её (иодаты) разлагаются при нагревании до 400 °С; сильные окислители. При взаимодействии с иодидами в присутствии кислот выделяют иод: KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄+ + 3H₂O. Иодаты получаются при взаимодействии иода с горячими растворами едких щелочей или при окислении иодидов; применяются как химические реактивы.

Иодноватистая кислота

Иоднова'тистая кислота', HIO, слабая неорганическая кислота. Существует только в разбавленных водных растворах. Может диссоциировать и как кислота (

 и как основание ( Соли её (гипоиодиты) также нестойки и известны только в растворах; получаются при действии иода на растворы щелочей на холоду.