Телефон военный. — В России в кавалерии, в крепостях и в военно-телеграфных ротах применяют ручной магнито-электричесий телефон.

Телефон (в физиологии) — употребляется с целью улавливания в звуках колебаний животных токов — нервных, мышечных и других. Такое применение основано на высокой чувствительности Т. Сименса и Гальске к колебанием самых ничтожных электрических токов — гальванических или индукционных. Чувствительность телефонной пластинки в этом отношении не только не ниже, а скорее превышает чувствительность обыкновенного нервно-мышечного аппарата лягушки, и то что последний выражает в форме мышечных сокращений, то Т. выражает в форме звука; Т. в физиологии применяется в двоякой форме: 1) Когда желают уловить непосредственные естественные колебания животных токов или электрические разряды в различных органах тела, то полюсы надлежащим образом настроенного Т. при помощи игл и металлических проволок непосредственно соединяются с данным органом. с данной частью тела, таким образом в телефонную цепь прямо включается исследуемая на электрическое колебания часть тела и по высоте тона Т. или по шуму, издаваемому им, судят о силе и характере электрических колебали в тканях или органах. 2) Когда же желают уловить в форме звука в Т. какой-нибудь животный гальванический ток, не представляющий резких колебаний, как напр., ток покоящихся мышц, нервов, то в телефонную цепь включается какой-нибудь прерыватель, напр. звучащий камертон, который, прерывая по пути животные токи, проникающие в Т., обнаруживает их в форме звука (соответствующего по высоте числу перерывов камертона, а по силе — сил животных токов). Этим способом нельзя, конечно, уловить нормальной электрической периодики тканей и органов, но определить присутствие электрического тока в том или другом органе и проследить его возникновение, усиление, ослабление и исчезновение представляется вполне возможным. Тарханов.

Телецкое — пресноводное горное озеро Томской губ., Бийского у. (по-татарски Алтын-кул, по-калмыцки Алтын-нор, т. е. золотое оз.), расположено в вост. части уезда, на высоте 1700 фт., в узкой горной долине. Ограничено с В Абаканскими горами. Длина до 70 в., ширина от 0,5 до 6, иногда до 9 в. Площадь 249 кв. в. Глубина до 135 саж. Южный конец оз. примыкает к диким высоким горам, которые большую часть года покрыты снегом (Тоголак). На сев. конце оз. горы значительно ниже и покрыты лесом. Береговые горы от С к Ю постепенно возвышаются, их граниты и глинисто-сланцевые скалы круты и обрывисты и местами прямо спускаются в воду. Берега оз. взрыты глубокими логами и падями, в которых, в особенности весной или дождливое лето, шумят пенящиеся горные потоки, с низкой температурой. Т. чрезвычайно бурно. Течение в оз. почти незаметно. Т. замерзает в конце октября, вскрывается в начале марта, но лед на оз. так тонок, что через него переходят только на лыжах. В Т. водятся таймени, ускучи, хариусы, сиги, щуки, язи, а при выходе из озера р. Бии в сев. его конце ловится в большом количестве сельдь. Правильного рыболовства нет. В южный конец Т. впадает значительная р. Чолышман, а из сев. его конца вытекает составная ветвь р. Оби, быстрая Бия. Берега Т. заселены только в самой сев. зап. его части. Близ оз. кочуют телеуты или телесы и калмыки. Т. оз. сделалось известным русским в 1633 г. В сев. зап. конце небольшой залив, где единственная хорошо укрытая от ветров пристань. Н. Латкин.

Теллурт (хим.; Тellur нем Теllure франц., Tellurium англ.; при O=16, Те=ок. 126,4 — по Штейнеру, 1901 г) — впервые был замечен Мюллер фон Рейхенштейном (1782). Достоверность существования нового элемента установлена (1798) Клапротом, который и дал ему название (от Tellas земля); более подробное изучение сделано Берцелиусом (1832). Но и в настоящее время нельзя считать некоторые важные свойства, напр. атомный вес, вполне установленными для Т., который прежде носил названия — aurum paradoxum или metallum problematum. По свойствам своих соединений Т. занимает место в VI группе периодической системы; это тяжелейший член более отрицательной подгруппы, которая содержит серу и селен, как йод в VII группе (Cl, Br, J) и как сурьма в V группе (Р, Аs, Sb). Подобно сурьме, Т. металл, который образует газообразное водородистое соединение и во всех почти других случаях фигурирует в качестве неметалла, Т. принадлежит к числу редких элементов. Весьма редко встречается самородный Т., содержащий железо и золото, обыкновенно же, в Трансильвании — в виде соединений с золотом, серебром, свинцом, сурьмой, висмутом и проч.: письменная руда, иначе белый Т. или сильванит, листоватая руда или черный Т. В Венгрии, близ Хемница, кроме других теллуристых минералов, найден тетрадимит . В Заводийском руднике Алтайского горного округа найдены теллуриды серебра, и свинца,. В новейшее время открыты руды Т. в Калифорнии и Виргинии, в Бразилии, Мексике, Боливии, Японии; они изредка содержат самородный Т., но обыкновенно это теллуриды различных металлов, при чем в них часть Т. часто замещена серой или селеном. Свободный Т. обладает синевато-белым цветом и металлическим блеском; кристаллизуется из расплавленного состояния в виде серебристо-белых ромбоэдров, изоморфен с селеном; очень ломок и вследствие того легко может быть превращен в порошок, мало теплопроводен и еще менее электропроводен. Удельный вес 6,245. При 452° плавится и при высокой температуре, образуя золотисто-желтый пар, кипит, так что может быть очищаем путем перегонки и лучше всего в струе водорода, когда Т. получается в виде длинных блестящих призм, освобождаясь из мимолетно возникающего теллуристого водорода подобно тому, как это бывает для селена. Плотность пара при 1400° нисколько более той, какая требуется для состава частицы Те2, именно 129,6 по отношению к водороду (Девилль и Троост). Аморфный Т., осаждаемый из растворов теллуристой кислоты сернистым газом, представляет темно-серый порошок удельного веса 5,9; при нагревании он превращается с выделением тепла в кристаллическую разность. Т. нерастворим в воде и в сероуглероде. Он растворяется в дымящей серной кислоте, образуя темно-красную жидкость, которая содержит, вероятно, , соединение, аналогичное с полуторной окисью серы, если представить себе один атом замещенным через Те. В чистом виде это аморфное, темно-красное вещество, размягчающееся, не плавясь, при 30° и просвечивающее в тонком слое, получается (Divers и Shimose, а также Р. Вебер) при взаимодействии Т. с расплавленным и переохлажденным серным ангидридом, при выделении тепла. При продолжительном нагревании около 35° и быстро при 90° SO3Te буреет, но не изменяет состава и сохраняет способность растворяться, подобно красному видоизменению, в крепкой серной кислоте. Такие растворы, как и раствор Т. в дымящей кислоте, при разбавлении водой осаждают свободный Т., а при нагревании выделяют сернистый газ, причем образуется сульфат Т. Te(SO4)2. Довольно сильное нагревание TeO3S, при 230°, сопровождается точно также выделением SO2 и получается окись Т., ТеО, в виде черной аморфной массы, принимающий при прессовании графитоподобный блеск. При нагревании на воздухе и даже при обыкновенной температуре, но в присутствии влажности TeO окисляется; щелочи на нее почти не действуют, кислоты же легко действуют, а именно разведенные кислоты превращают ее в Те и ТеO2 крепкие же окисляют. С серной кислотой происходит растворение и затем осаждение кристаллического сульфата. Газообразный хлористый водород поглощается окисью и при слабом нагревании превращает ее в двухлористый Т., Таким образом ТеО почти не обнаруживает свойств основания; скорее это недокись. Двуокись Т., или теллуристый ангидрид TeO2, возникает, когда Т. горит в воздухе, что совершается, после подогревания, с синим пламенем и при выделении белых паров ангидрида. При обыкновенной температуре TeO2 неокрашен и кристалличен, при темно-красном калении плавится в лимонно-желтую жидкость и при температуре более высокой, чем температура кипения самого Т., улетучивается без разложения. образуется также при растворении Т. в горячей азотной кислоте и затем при охлаждении осаждается в виде мелких октаэдров. TeO2 очень мало растворим в воде; растворы не действуют на синюю лакмусовую бумажку, что находится, очевидно, в связи с тем фактом, что этот окисел дает соли и со щелочами, и с кислотами. О возникновении сульфата при кипячении раствора Т. в дымящей серной кислоте уже упомянуто; основной сульфат (TeO2)2SO3 кристаллизуется при охлаждении горячего раствора в 20 — 25% серной кислоте; основной нитрат ( кристаллизуется, если осторожно, при слабом нагревании, испаряют раствор Т. в азотной кислоте уд. в. 1,15-1,35. Последняя соль, вследствие большой склонности кристаллизоваться — маленькие ромбические иголочки, — применяется при приготовлении чистых препаратов Т. Но основные свойства ТеО2 очень слабы; соли с кислотами разлагаются водой. Если разбавить водой раствор Т. в слабой азотной кислоте, то осаждается теллуристая кислота H2TeO3, имеющая этот состав по высушивании над серной кислотой и представляющая тогда белый, легкий порошок; она мало растворима в воде и сообщает ей горький вкус. Соли этой кислоты, теллуриты, известны средние, например, K2TeO3, кислые KHTeO3, и более сложные — K2Te2O5, K2Te4O9, K2Te8O13,. Соли щелочных металлов растворимы в воде, щелочно-земельных — малорастворимы, а для прочих металлов совсем нерастворимы, но растворяются в соляной кислоте. H2TeO3 при нагревании разлагается на воду и TeO2, а при действии марганцовокислого калия — и в кислом и в щелочном растворе — окисляется, причем получается теллуровая кислота (или ее соль) . Теллурат калия возникает при сплавлении Т. или с поташом и селитрой: