Свойства платиновых металлов
| Свойство | Ru | Rh | Pd | Os | lr | Pt |
| Атомный номер | 44 | 45 | 46 | 76 | 77 | 78 |
| Атомная масса | 101,07 | 102,9055 | 11906,4 | 190,2 | 192,22 | 195,09 |
| Среднее содержание в земной коре, % по массе | -7 | -7 | -6 | -6 | -7 | -7 |
| Массовые числа природных изотопов (в скобках указано распространение | 96, 98, 99, 100, 101,102 (31, 61), 104 | 103 (100) | 102, 104, 105 (22,23), 106 (27,33), 108 (26,71), 110 (11,8) | 184, 186, 187, 188, 189, 190 (26,4), 192 (41,0) | 191 (38,5) 193 (61,5) | 190, 192 (оба слабо радиоактивны), 194 (32,9), 196(25,2), 198 (7,19) |
 | ac | a | a | ac | a | a |
 | 1,34 | 1,34 | 1,37 | 1,36 | 1,36 | 1,39 |
 | 4+ | 4+ | 4+ | + | 4+ | 4+ |
| Конфигурация внешних электронных оболочек | 71 | 81 | 10 | 62 | 72 | 91 |
| Состояния окисления (наиболее характерные набраны полужирным шрифтом) | 3568 | 3 | 3 | 4,6,8 | 3,4,6 | 24 |
| г/см3 | 12,2 | 12,42 | 11,97 | 22,5 | 22,4 | 21,45 |
| Температура плавления, °С | 2250 | 1960 | 1552 | ок. 3050 | 2410 | 1769 |
| Температура кипения, °С | ок. 4900 | ок. 4500 | ок. 3980 | ок. 5500 | ок. 5300 | ок. 4530 |
| Линейный коэффициент теплового расширения | -6 | -6 | -6 | -6 | -6 | -6 |
| г | 0,057 (0°C) | 0,059 (20 °C) | 0,058 (0°С) | 0,0309 (°С) | 0,0312 | 0,0314 (0°С) |
| кдж/кгК. | 0,0312 | 0,247 | 0,243 | 0,129 | 0,131 | 0,131 |
| кал/смсек | — | 0,36 | 0,17 | — | — | 0,17 |
| вт/м | — | 151 | 71 | — | — | 71 |
| омсм-6 омсм-8 | 7,16-7,6 (0°C) | 4,7 (0°C) | 10,0 (0°C) | 9,5 (0°C) | 5,40 (25°C) | 9,81 (0°C) |
| Температурный коэффициент электросопротивления | -4 | -4 | -4 | -4 | -4 | -4 |
| кгс/мм2** | 47200 | 32000 | 12600 | 58000 | 52000 | 17330 |
| кгсlмм2 | 220 | 139 | 49 | 400 | 164 | 47 |
| кгс/мм2 | — | 48 | 18,5 | — | 23 | 14,3 |
| Относительное удлинение при разрыве, % | — | 15 | 24—30 | — | 2 | 31 |
* Для Ru обнаружены полиморфные превращения при температурах 1035, 1190 и 1500°С.
** Все механические свойства даны для отожжённых П. м. при комнатной температуре; 1 кгс/мм2 = 10 Мн/м2. Некоторые параметры не приводятся как установленные неточно.
Применение. Из всех П. м. наибольшее применение имеет Pt. До 2-й мировой войны 1939—45 свыше 50% Pt служило для изготовления ювелирных изделий. В последние 2—3 десятилетия около 90% Pt потребляется для научных и промышленных целей. Из Pt делают лабораторные приборы — тигли, чашки, термометры сопротивления и др., — применяемые в аналитических и физико-химических исследованиях. Около 50% потребляемой Pt (частично в виде сплавов с Rh, Pd, lr, см. Платиновые сплавы) применяют как катализаторы в производстве азотной кислоты окислением NH3, в нефтехимической промышленности и мн. др. Pt и её сплавы используются для изготовления аппаратуры для некоторых химических производств. Около 25% Pt расходуется в электротехнике, радиотехнике, автоматике, телемеханике, медицине. Применяется Pt и как антикоррозионное покрытие (см. Платинирование).
lr применяют главным образом в виде сплава Pt + 10% lr. Из такого сплава сделаны международные эталоны метра и килограмма. Из него изготовляют тигли, в которых выращивают кристаллы для лазеров, контакты для особо ответственных узлов в технике слабых токов. Из сплава lr с Os делают опоры для стрелок компасов и др. приборов.
Способностью сорбировать H2 и катализировать многие химические реакции обладает Ru; он входит в состав некоторых сплавов, обладающих высокой твёрдостью и стойкостью против истирания и окисления.
Rh благодаря своей способности отражать около 80% лучей видимой части спектра, а также высокой стойкости против окисления является хорошим материалом для покрытия рефлекторов прожекторов и зеркал точных приборов. Но главная область его применения — сплавы с Pt, из которых изготовляют лабораторную и заводскую аппаратуру, проволоку для термоэлектрических пирометров и др.
Pd в виде черни применяется преимущественно как катализатор во многих химических производствах, в частности в процессах гидрогенизации. Из Pd изготовляют ювелирные изделия. Раствор H2[PdCl4] — чувствительный реактив на окись углерода. Полоска бумаги, пропитанная им, чернеет уже при содержании 0,02 мг/л СО в воздухе вследствие выделения Pd в виде черни по реакции:
H2[PdCI4] +H2O + CO = 4HCI + CO2 + Pd.
Аффинаж П. м. сопровождается выделением ядовитых Cl2 и NOCI, что требует хорошей вентиляции и возможной герметизации аппаратуры. Пары легколетучих RuO4 и OsO4 вызывают общее отравление, а также тяжёлые поражения дыхательных путей и глаз (вплоть до потери зрения). При попадании этих соединений на кожу она чернеет (вследствие восстановления их до RuO2, OsO2, Ru или Os) и воспаляется, причём могут образоваться трудно заживающие язвы. Меры предосторожности: хорошая вентиляция, резиновые перчатки, защитные очки, поглощение паров RuO4 и OsO4 растворами щелочей.
Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 3, М., 1970, с. 170—204; Рипан P., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2, Химия металлов, пер. с рум., М., 1972, с. 615—675; Плаксин И. Н., Иридий, в кн.: Краткая хим. энциклопедия, т. 2, М., 1963; Леонова Т. Н., Осмий, Палладий, там же, т. 3, М., 1964; её же, Платина, Родий, Рутений, там же, т. 4, М., 1965; Химия рутения, М., 1965; Федоров И. А., Родий, М., 1966; Звягинцев О. Е., Аффинаж золота, серебра и металлов платиновой группы, 3 изд., М., 1945; Черняев И. И., Комплексные соединения переходных металлов, М., 1973; Аналитическая химия платиновых металлов, М., 1972; «Известия Сектора платины и других благородных металлов», в. 1—32, Л. — М., 1920—1955 (в. 1—3 вышли под заглавием «Известия Института по изучению платины и других благородных металлов»); Platinum group metals and compounds. Wash., 1971.