Извлечение золота при Ц. пульп составляет 90—96%, при расходе цианида натрия 0,25—3 кг/т и защитной щёлочи 0,5—5 кг/т.

  Впервые растворение золота и серебра в цианистых растворах изучил в 1843 П. Р. Багратион. Его исследования дополнили Ф. Эльснер (Германия, 1846) и М. Фарадей (1856). В производственную практику Ц. вошло в начале 90-х гг. 19 в. (патенты Дж. Мак-Артура и братьев Р. и У. Форрест, Великобритания, 1887 и 1888). См. также Благородные металлы, Гидрометаллургия.

  Лит.: Масленицкий И. Н., Чугаев Л. В., Металлургия благородных металлов, М., 1972; Основы металлургии, т. 5, М., 1968.

Циани'рование стали, разновидность химико-термической обработки, заключающаяся в комплексном диффузионном насыщении поверхностного слоя стали углеродом и азотом в расплавах, содержащих цианистые соли, при 820—860 °С (среднетемпературное Ц.) или при 930—950 °С (высокотемпературное Ц.). Основная цель Ц. — повышение твёрдости, износостойкости и предела выносливости стальных изделий. В процессе Ц. цианистые соли окисляются с выделением атомарных углерода и азота, которые диффундируют в сталь. При среднетемпературном Ц. образуется цианированный слой глубиной 0,15—0,6 мм с 0,6—0,7% С и 0,8—1,2% N, при высокотемпературном (этот вид Ц. часто применяют вместо цементации) — слой глубиной 0,5—2 мм с 0,8—1,2% С и 0,2—0,3% N. После Ц. изделие подвергают закалке и низкому отпуску. Недостатки Ц.: высокая стоимость, ядовитость цианистых солей и необходимость в связи с этим принятия специальных мер по охране труда и окружающей природы. Ц. отличается от нитроцементации, при которой насыщение азотом и углеродом ведётся из газовой среды.

  Лит.: Минкевич А. Н., Химико-термическая обработка металлов и сплавов, 2 изд., М., 1965; Лахтин Ю. М., Металловедение и термическая обработка металлов, 2 изд., М., 1977.

  Ю. М. Лахтин.

Циа'нистый водоро'д, цианисто-водородная кислота, HCN, то же, что синильная кислота.

Циа'нистый ка'лий, то же, цианид калия.

Циа'нистый на'трий, то же, цианид натрия.

Цианкобалами'н, витамин B₁₂H₈₈CoN₁₄O₁₄P; кобальт-корриновый комплекс, в котором атом кобальта соединён с цианогруппой, нуклеотидным остатком и с четырьмя восстановленными пиррольными кольцами. Молекулярная масса 1355,40. Тёмно-красные кристаллы, растворимые в воде и полярных органических растворителях. В кристаллическом виде впервые получен из печени крупного рогатого скота. Строение установлено А. Тоддом, Д. Кроуфут-Ходжкин и сотрудниками. Первоисточник Ц. в природе — микроорганизмы (Ц. синтезируется некоторыми бактериями, актиномицетами, синезелёными водорослями). Ц. обнаружен почти во всех тканях животных. В тканях высших растений, как правило, не встречается (исключение — клубеньки бобовых). У жвачных животных Ц. в достаточном количестве синтезируется микрофлорой кишечника, рубца. У человека и некоторых высших животных (птиц, свиней и др.) синтез Ц. микрофлорой кишечника незначителен, поэтому витамин B₁₂ должен поступать в организм с пищей. Потребность в Ц. человека — около 5 мкг в сутки. Основной источник Ц. — печень, почки, рыбная мука, молоко. Ц. в форме коферментов — метилкобаламин и дезоксиаденозилкобаламин — участвует в ферментативных реакциях, обеспечивающих кроветворную функцию организма, способствует нормализации функции печени, благоприятно влияет на регенерацию нервных волокон. Получают Ц. микробиологическим синтезом, используя для ферментации пропионовокислые бактерии.

  Витамин B₁₂ применяют для лечения пернициозной и др. анемий, а также заболеваний центральной и периферической нервной систем, печени и т.д. Назначают в растворах внутримышечно. См. также Витамины, Анемия, Кобаламины.

  Лит.: Смит Л., Витамин B₁₂, пер. с англ., М., 1962; Friedrich W., Vitamin B₁₂ und verwandte corrinoide, 3 Aufl., Stuttg., 1975.

  И. П. Рудакова.

Цианобакте'рии, синезелёные бактерии, термин, применяемый с 70-х гг. 20 в. главным образом в микробиологической литературе для обозначения синезелёных водорослей. Основанием для введения термина «Ц.» послужило сходство строения клеток (их ядерного, рибосомального и фотосинтезирующего аппаратов, клеточной стенки и др. структур), наличие общих специфических компонентов (муреина в клеточной стенке, поли-b-оксибутирата как запасного вещества) и близость генетических свойств Ц. с др. представителями прокариотов — бактериями.

Циа'новая кислота', равновесная смесь двух таутомерных форм — Ц. к. (I) и изо-Ц. к. (II) — с преобладанием в обычных условиях последней:

(I)     H—O—CºN Û H—N=C=O (II).

  Ц. к. — бесцветная легкоподвижная жидкость с резким запахом, t_пл — 80 °С, t_кип 23,6 °С, плотность 1,14 г/см³ (0°С). Ц. к. хорошо растворима в воде, эфире. Водный раствор Ц. к. — довольно сильная кислота (константа диссоциации К = 1×10^-4). Жидкая Ц. к. самопроизвольно (уже при 0 °С) полимеризуется (при 20 °С иногда со взрывом); продукты полимеризации: циклический тример (HOCN)₃ — циануровая кислота и линейный полимер (HOCN) _n — циамелид. В разбавленных водных растворах Ц. к. легко гидролизуется (особенно быстро в присутствии минеральных кислот):

HOCN + H₂O ® CO₂ + NH₃.

  Ц. к. может быть получена каталитическим окислением синильной кислоты (при 560—640 °С) или термической деполимеризацией циануровой кислоты в токе CO₂. Ц. к. — промежуточный продукт в промышленном синтезе меламина из мочевины. Среди производных Ц. к. наибольшее практическое значение имеют хлористый циан, цианамид кальция и цианаты.

  Лит. см. при ст. Цианиды.