Очень часто название «хлорамины» применяют для обозначения N-xлорпроизводных амидов органических и неорганических кислот. Большое практическое применение нашли хлор- и дихлорамиды ароматических сульфокислот, например т. н. хлорамин Б C₆H₅SO₂NNaCI×3H₂O (натриевая соль N-xлорамида бензолсульфокислоты), хлорамин Т (CH₃)C₆H₄SO₂NNaCI×3H₂O (натриевая соль N-xлорамида n-толуолсульфокислоты) — бесцветные кристаллы, t_пл 180—185°C и 175—180°C соответственно, хорошо растворимы в воде и спирте; дихлорамин Б (N, N-дихлорбензол-сульфамид) и дихлорамин Т (N,N-дихлор-n-толуолсульфамид) — кристаллы с запахом хлора, t_пл 69—72 °С и 80—83 °C соответственно, нерастворимы в воде, растворяются в органических растворителях (обычно используют дихлорэтан).

  Х, обладают окислительным и хлорирующим действием, благодаря чему их используют в аналитической химии (см. Хлораминометрия), технике, например в текстильной промышленности для отбеливания тканей, для дегазации некоторых отравляющих веществ (см. Дегазирующие вещества). В медицине Х. применяют в качестве антисептических средств (главным образом хлорамин Б, содержащий 25—29% активного хлора и оказывающий также дезодорирующее и сперматоцидное действие). Для дезинфекции рук используют 0,25—0,5%-ные растворы хлорамина Б, а для обеззараживания предметов ухода и выделений больных при кишечных и капельных инфекциях — 1—5%-ные растворы, а также хлорамин Т, дихлорамин. Х. применяют для хлорирования воды (таблетки «пантоцид»), лечения инфицированных ран, дезинфекции рук, неметаллического инструментария.

Хлорангидри'ды, см. Галогенангидриды.

Хлора'тор, аппарат (установка) для дозирования газообразного хлора (хлор-газа) и приготовления его водного раствора (хлорной воды), применяемый при обеззараживании (дезинфекции) природных и сточных вод. Различают Х. напорные и вакуумные. Последние (получившие наибольшее распространение) обычно состоят из баллона, в котором осаждаются из хлор-газа капли жидкости, пыль и т. п., регулировочного вентиля, фильтра для окончательной очистки газа, редуктора, понижающего давление, измерителя расхода газа и смесителя хлор-газа с водой. Х. называют также аппараты, используемые в химической технологии для хлорирования органических и неорганических соединений.

Хлора'т-хлори'д ка'льция [смесь Ca(ClO₃)₂ с CaCl₂], химический препарат, применяется в виде водного раствора на посевах хлопчатника и др. культур как дефолиант и десикант.

Хлора'ты, хлорноватокислые соли, соли хлорноватой кислоты HClO₃; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. натрия, калия, кальция и магния.

  Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO₃; плотность 2,344 г/см³, t_пл 370°C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. калия в воде (в г/л): 32,4 (0 °С), 170,5 (50 °С), 437 (100 °С). KClO₃ негигроскопичен. Х. калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 °С, а в присутствии катализаторов (MnO₂, Fe₂O₃ и др.) — при температуре около 150—200 °С. Химически чистый KCl₃ взрывается при 550—600 °С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов.

  Хлорат натрия, NaClO₃; плотность 2,49 г/см³ (15°C); t_пл 248 °С. Растворимость в воде (в г/л): 612 (0 °С), 870 (50 °С), 1190 (100 °С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO₃. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы), в производстве др. хлоратов и перхлоратов.

  Хлорат кальция, Ca(ClO₃)₂. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO₃)₂×nH₂O (где n = 1—6); на воздухе расплывается. Х. к. получается хлорированием известкового молока:

6Ca(OH)₂ + 6Cl₂ = Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂×6H₂O.

  Используется как промежуточный продукт в производстве Х. калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида и дефолианта.

  Хлорат магния, Mg(ClO₃)₂. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO₃)₂×6H₂O; безводный Х. м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. натрия с бишофитом: 2NaClO₃ + MgCl₂×6H₂O = Mg(ClO₃)₂×6H₂O + 2NaCI. Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др.

  Х. малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.

  Лит. см. при ст. Хлор.

  Л. М. Якименко.

Хлорацетофено'н, C₆H₅C(O)CH₂Cl, бесцветные кристаллы, t_пл 59 °С, t_kип 244—245°C, летучесть (максимальная концентрация) 0,11 мг/л (20°C); обладает очень сильным слезоточивым действием (лакриматор). Х. плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях, гидролитически устойчив, на холоду практически не гидролизуется даже водными растворами щелочей; энергично реагирует со спиртовыми растворами Na₂S с образованием нетоксичного дифенацилсульфида (C₆H₅COCH₂)₂S. Х. получают хлорированием ацетофенона.

  Минимально действующая концентрация 0,0001 мг/л; непереносимая 0,002 мг/л (2 мин). Защитой служит противогаз. Был предложен как отравляющее вещество в конце 1-й мировой войны 1914—18, но в боевой обстановке испытан не был.