А. Б. Шаевич.

Станда'ртные состоя'ния, условно принятые термодинамические состояния индивидуальных веществ и компонентов растворов. Представление о С. с. введено в связи с тем, что простые термодинамические закономерности не описывают достаточно точно поведение реальных веществ, когда количественной характеристикой служит давление р или концентрация с. Термодинамические уравнения для идеальных газов и растворов можно применять к реальным системам, если вместо давления р использовать фугитивность f, а вместо концентрации с — активность а. Отсчёт а и f принято начинать для всех веществ в их С. с.

  С. с. газа при каждой температуре — это гипотетическое состояние идеального газа, когда f = р = 1 и газ обладает свойствами, присущими реальному газу при бесконечно малом давлении. Для жидких и кристаллических индивидуальных веществ в качестве С. с. при каждой температуре принимается их состояние под нормальным давлением. В случае растворов за С. с. для растворителя обычно принимают состояние чистого растворителя, а для растворённого вещества — его состояние в бесконечно разбавленном растворе, когда для него а = с (обычно с — мольная доля или молярность; см. Концентрация). Изменения термодинамических параметров — гиббсовой энергии, энтропии и др. — для какого-либо процесса, вычисляемые с помощью f или а, не зависят от выбора С. с. при условии, что в данном расчёте оно неизменно для всех начальных и конечных состояний. К символам, обозначающим свойства вещества (характеристики процесса) в С. с., добавляется знак градуса как верхний индекс (например, DН°_обр — стандартная энтальпия образования какого-либо вещества).

  Представления о С. с. широко используются в физической химии. При сравнении термодинамических функций (см. Термодинамика химическая) и проведении термохимических расчётов (например, на основе Гесса закона) необходимо, чтобы все тепловые эффекты реакций были отнесены к одинаковым условиям, т.к. они зависят от температуры (в меньшей степени от давления), а для реакций в растворах — от концентрации. В термохимии в качестве С. с. принимают состояние веществ, в котором они находятся при 298,15 К и р = 1 атм (760 мм рт. ст.). Следует отметить, что возможность существования вещества в С. с. не обязательна; так, в расчётах может фигурировать теплота образования газообразной H₂O в С. с., хотя подобное состояние, для водяного пара при р = 1 атм и 25 С термодинамически невозможно.

  Лит.: Карапетьянц М. Х., Химическая термодинамика, 3 изд., М., 1975.

Станда'ртные этало'ны, то же, что стандартные образцы.

Станда'ртный метрополите'нский ареа'л (СМА), стандартный метрополитенский статистический ареал (СМСА), территориально-статистическая единица, используемая в США для приближённого выделения и количественной характеристики городских агломераций. СМА выделяются для всех городов США, имеющих более 50 тыс. жителей и не являющихся пригородами более крупных городов. В состав каждого СМА входит одно или несколько графств, отбираемых по специальным критериям, характеризующим плотность населения, уровень развития городской жизни и тесноту экономических и культурных связей. В 1974 Бюро ценза США публиковало данные по 283 СМЛ, в которых менее чем на 10% территории страны было сосредоточено 70% её населения и почти 75% экономической деятельности. Границы СМА периодически пересматриваются по мере территориального роста пригородных зон.

  Метрополитенские ареалы выделяются и в других странах (например, в Канаде).

  В. М. Гохман.

Станда'ртный потенциа'л, то же что нормальный потенциал.

Станда'ртный раство'р, титрованный раствор, раствор с точно известной концентрацией реактива химического. С. р. применяется в методах титриметрического анализа для установления количества определяемого вещества посредством титрования до точки эквивалентности, обычно фиксируемой по изменению окраски индикатора химического или титруемого раствора. Для расчетов результатов устанавливают количество (объём, иногда масса) С. р., затраченного на взаимодействие с определяемым веществом. Точность определений зависит от правильности установления концентрации С. р. Обычно её выражают нормальностью. Для практических целей пользуются также титром.

  С. р. получают: а) растворением точной навески вещества в точном объёме растворителя; при этом исходное вещество должно быть химически чистым, устойчивым при хранении в твёрдом виде и в растворе, состав должен точно соответствовать формуле химической; б) титрованием по другому раствору, имеющему точно известную концентрацию; удобство метода в том, что он позволяет, не прибегая к точным навескам, устанавливать концентрацию многих растворов; в) с помощью фиксанала, представляющего собой сухое вещество или раствор в количестве, необходимом для приготовления 1 л раствора определённой концентрации (фиксаналы выпускаются промышленностью в форме запаянных стеклянных ампул). С. р. должны храниться в условиях, обеспечивающих постоянство их состава с учётом химической природы растворённого вещества.

  Лит.: Кольтгоф И. М., Стенгер В. А., Объёмный анализ, пер. с англ., т. 1, М. — Л., 1950; Крешков А. П., Основы аналитической химии 3 изд., [т. 2], М., 1970; Алексеев В. Н., Количественный анализ, 4 изд., М., 1972.

  Л. В. Нифантьева.

«Стандарты и качество», ежемесячный научно-технический журнал орган Госстандарта СССР Издаётся в Москве с 1927. В 1927—41 назывался «Вестник стандартизации», в 1952—65 — «Стандартизация», с 1966 — «С. и к.», с середины 1941 до 1952 не издавался. Публикует материалы по созданию и внедрению систем повышения качества продукции на основе стандартизации, а также по стандартизации и унификации промышленных изделий, внедрению стандартов различных категорий, организации работы служб стандартизации и нормоконтроля, комментарии к важнейшим стандартам, методикам и положениям. Тираж (1975) 36,5 тыс. экз. С 1969 имеет ежемесячное приложение «Надёжность и контроль качества».