Лит.: Лайнер А. И., Производство глинозема, М., 1961; Карролл-Порчинский Ц., Материалы будущего, пер. с англ., М., 1966.

  Ю. И. Романьков.

Алюми'ния сульфа'т, сернокислый алюминий, Al₂(SO₄)₃, соль, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃•18H₂O — бесцветных кристаллов с плотностью 1690 кг/м³. При нагревании теряет воду не плавясь, при прокаливании распадается на Al₂O₃ и SO₃. Легко растворим в воде (36,15 г безводной соли в 100 г H₂O при 20°С). Технический А. с. можно получить, обрабатывая серной кислотой боксит или глину, а чистый продукт, — растворяя Al(OH)₃ в горячей концентрированной H₂SO₄. В промышленности А. с. применяют для тех же целей, что и алюминиевые квасцы.

Алюми'ния фтори'д, фтористый алюминий, AIF₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 3100 кг/м². При нагревании возгоняется без плавления. В воде очень мало растворим (0,559 г в 100 г H₂O при 25°С), со щелочами и кислотами (кроме кипящей серной) не реагирует. А. ф. образует многочисленные комплексные соединения, например Na₃AlF₆, т. н. криолит, широко применяемый в алюминиевой промышленности. А. ф. можно получить пропусканием HF над Al или Al₂O₃ при красном калении и др. способами. Его используют как составную часть электролита, служащего для получения и очистки алюминия.

Алюми'ния хлори'д, хлористый алюминий, AlCl₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2440 кг/м³. При обычном давлении возгоняется при 183°С не плавясь (под давлением плавится при 192,6°С). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г  H₂O при 25°С); вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает гидрат AlCl₃•6H₂O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях. Безводный А. х. образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH₃, H₂S, SO₂) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (см., например, Фриделя—Крафтса реакция). Важнейший способ получения А. х. — действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах: Al₂O₃+ЗСО+ЗСl₂ ® 2AlCl₃+ 3CO₂.

  Лит.: Томас Ч. А., Безводный хлористый алюминий в органической химии, пер. с англ., М., 1949.

Алюминотерми'я (от алюминий и греч. thérme — теплота), а люминотермический процесс, получение металлов и сплавов восстановлением окислов металлов алюминием (см. Металлотермия). Шихта (из порошкообразных материалов) засыпается в плавильную шахту или тигель и поджигается с помощью запальной смеси. Если при восстановлении выделяется много теплоты, осуществляется внепечная А., без подвода тепла извне, развивается высокая температура (1900—2400°С), процесс протекает с большой скоростью, образующиеся металл и шлак хорошо разделяются. Если теплоты выделяется недостаточно, в шихту вводят подогревающую добавку или проводят плавку в дуговых печах (электропечная А.). В Советском Союзе электропечная А. широко распространена. А. применяют для получения низкоуглеродистых легирующих сплавов трудновосстановимых металлов — титана, ниобия, циркония, бора, хрома и др., для сварки рельсов и деталей стального литья; для получения огнеупора — термиткорунда.

  А. открыта русским учёным Н. Н. Бекетовым (1859), в промышленности внепечной процесс освоен немецким химиком Г. Гольдшмидтом (1898).

  Лит.: Плинер Ю. Л., Сучильников С. И., Рубинштейн Е. А., Алюминотермическое производство ферросплавов и лигатур, М., 1963.

«Алюми'нум ко'мпани оф Аме'рика», АЛКОА (Aluminum Company of America, ALCOA, США), см. Алюминиевые монополии.

Алюмоге'ль, см. Алюминия окись.

Алюмогидри'ды, см. Алюминия гидрид.

Алюмосилика'тные огнеупо'рные изде'лия, состоят преимущественно из глинозёма (Al₂O₃) и кремнезёма (SiO₂), получаются обжигом при t 1250—1450°С (при высоком содержании глинозёма — до 1750°С), обеспечивающей превращения исходных минералов в новообразования. Различают А. о. и.: полукислые (до 28% Al₂O₃, 65—85% SiO₂), шамотные (28—45% Al₂O₃) и высокоглинозёмистые (свыше 45% Al₂O₃).

  Полукислые и шамотные А. о. и. изготовляют из глины или каолина, смешанных с измельченным шамотом. В полукислые может добавляться кварц, обычно в виде песка. Шамотные А. о. и. на основе каолина называются также каолиновыми, а содержащие более 70% шамота — многошамотными. Высокоглинозёмистые А. о. и. получают из горных пород, содержащих больше 45% Al₂O₃, а также из искусственных материалов (технического глинозёма, электрокорунда). Высокоглинозёмистые А. о. и. подразделяются на муллитокремнезёмистые (45—62% Al₂O₃), муллитовые (62—72%), муллитокорундовые (72—90% ) и корундовые (свыше 90% ).

  Изготовляют А. о. и. прессованием полусухих (увлажнённых до 6—9%) порошкообразных масс на механических или гидравлических прессах. Некоторые виды изделий, преимущественно фасонные сложной конфигурации, формуют из пластичных масс с влажностью 17—22%. Обжигают изделия в промышленных печах, большей частью туннельных непрерывного действия. Виды и размеры изделий различны: кирпичи простой формы, плиты, трубы, мелкие и крупные изделия сложной формы и др.

  Свойства А. о. и. (см. таблицу) отличаются большим разнообразием в зависимости от используемого сырья и способов обработки.

Основные свойства алюмосиликатных огнеупорных изделий, наиболее распространённых в СССР