Индигская губа
И'ндигская губа', залив в юго-восточной части Баренцева моря, у входа в Чешскую губу. На С.-В. ограничен мысом Святой Нос. Длина 18,5 км . Ширина у входа 39 км . Глубина до 18 м . Берега большей частью низменные. Впадают рр. Индига, Лямчина, Железная и Бугатиха. Приливы полусуточные (до 2,7 м ). С ноября по май И. г. покрыта льдами.
«Индии»
«И'ндии», географический термин, распространившийся в Западной Европе в 14 в. под влиянием «Книги Марко Поло», где встречаются названия «Великая Индия» и «Индия» (относившиеся к полуострову Индостан с Индо-Гангской низменностью.), «Малая Индия» (Индокитай) и «Средняя Индия» (Эфиопия). Таким образом, в 14—15 вв. «Индиями» назывались страны Южной и Юго-Восточной Азии и часть Восточной Африки. После открытия Колумбом Антильских островов (1492) ошибочно считалось, что он достиг одной из «И.». Сам Колумб впервые употребил термин «Indias» 14 февраля 1493 в применении к новооткрытым заатлантическим землям, а их жителей назвал индейцами («indios»). В официальных документах термин «И.» впервые употреблен в королевской инструкции Колумбу 29 мая 1493. В 16 в. в европейской литературе утвердились термины «Восточной Индии» и «Западной Индии» (сравни сохранившиеся до настоящего времени английское название «West Indies»). В испанских официальных документах термин «И.» по отношению к испано-американским материковым владениям применялся до конца Войны за независимость испанских колоний в Америке 1810—26 .
Лит.: Книга Марко Поло, пер. со старофранц,., М.. 1955; Путешествия Х. Колумба. Дневники. Письма. Документы, [пер. с исп.], М., 1961.
И. П. Магидович.
Индий
И'ндий (лат. Indium), In, химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 49, атомная масса 114,82; белый блестящий мягкий металл. Элемент состоит из смеси двух изотопов: 113 In (4,33%) и 115 In (95,67%); последний изотоп обладает очень слабой b-радиоактивностью (период полураспада T1/2 = 6×1014 лет).
В 1863 немецкие учёные Ф. Райх и Т. Рихтер при спектроскопическом исследовании цинковой обманки обнаружили в спектре новые линии, принадлежащие неизвестному элементу. По ярко-синей (цвета индиго) окраске этих линий новый элемент был назван И.
Распространение в природе. И. — типичный рассеянный элемент, его среднее содержание в литосфере составляет 1,4×10-5 % по массе. При магматических процессах происходит слабое накопление И. в гранитах и других кислых породах. Главные процессы концентрации И. в земной коре связаны с горячими водными растворами, образующими гидротермальные месторождения. И. связан в них с Zn, Sn, Cd и Pb. Сфалериты, халькопириты и касситериты обогащены И. в среднем в 100 раз (содержание около 1,4×10-3 %). Известны 3 минерала И. — самородный И., рокезит CuInS2 и индит In2 S4 , но все они крайне редкие. Практическое значение имеет накопление И. в сфалеритах (до 0,1%, иногда 1% ).
Обогащение И. характерно для месторождений Тихоокеанского рудного пояса.
Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка И. тетрагональная гранецентрированная с параметрами а = 4,583
В соответствии с электронной конфигурацией атома 4d 10 5s 2 5p 1 И. в соединениях проявляет валентность 1, 2 и 3 (преимущественно). На воздухе в твёрдом компактном состоянии И. стоек, но окисляется при высоких температурах, а выше 800 °С горит фиолетово-синим пламенем, давая окись In2 O3 — жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в кислотах. При нагревании И. легко соединяется с галогенами, образуя растворимые галогениды InCl3 , InBr3 , InI3 . Нагреванием И. в токе HCl получают хлорид InCl2 , а при пропускании паров InCl2 над нагретым In образуется InCl. С серой И. образует сульфиды In2 S3 , InS; они дают соединения InS×In2 S3 и 3InS×In2 S3 . В воде в присутствии окислителей И. медленно корродирует с поверхности: 4In + 3O2 +6H2 O = 4In(OH)3 . В кислотах И. растворим, его нормальный электродный потенциал равен — 0,34 в , в щелочах практически не растворяется. Соли И. легко гидролизуются; продукт гидролиза — основные соли или гидроокись In(OH)3 . Последняя хорошо растворима в кислотах и плохо — в растворах щелочей (с образованием солей — индатов): In(OH)3 + 3KOH = K3 [In(OH)6 ]. Соединения И. низших степеней окисления довольно неустойчивы; галогениды InHal и чёрный окисел In2 O — очень сильные восстановители.
Получение и применение. И. получают из отходов и промежуточных продуктов производства цинка, свинца и олова. Это сырьё содержит от тысячных до десятых долей процента И. Извлечение И. складывается из трёх основных этапов: получение обогащенного продукта — концентрата И.; переработка концентрата до чернового металла; рафинирование. В большинстве случаев исходное сырьё обрабатывают серной кислотой и переводят И. в раствор, из которого гидролитическим осаждением выделяют концентрат. Черновой И. выделяют главным образом цементацией на цинке или алюминии. Рафинирование производят химическими, электрохимическими, дистилляционными и кристалло-физическими методами. Наиболее широко И. и его соединения (например, нитрид InN, фосфид InP, антимонид InSb) применяют в полупроводниковой технике (см. Полупроводниковые материалы ). И. служит для различных антикоррозионных покрытий (в том числе подшипниковых). Индиевые покрытия обладают высокой отражательной способностью, что используется для изготовления зеркал и рефлекторов. Промышленное значение имеют некоторые сплавы И., в том числе легкоплавкие сплавы , припои для склеивания стекла с металлом и др.
Лит.: Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, т. 1—2, М., 1965—69 (т. 1, с. 88—99, т. 2, с. 178—207); Зеликман А. Н., Крейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, М., 1964, с. 424—45; Основы металлургии, под ред. Н. С. Грейвера, Н. П. Сажина, И. А. Стригина, т. 4, М., 1967, с. 552—61.
Н. А. Гурович.
Кришна-пастух, играющий на флейте. 17 в. Музей Гиме. Париж.
