Сульфата'зы , сульфогидролазы, ферменты класса гидролаз ; катализируют расщепление эфиров серной кислоты с выделением свободного сульфата. Широко представлены у животных, растений и микроорганизмов. Известны С., действующие на различные субстраты: арил-С. (гидролизуют ароматические эфиры серной кислоты); глико-С. (гидролизуют серные эфиры моно- и дисахаридов); хондро-С. (расщепляет хондроитин-серную кислоту ); стерол-С. (гидролизует серные эфиры стероидов ); целлюлозо-поли-С. (отщепляет сульфогруппы от полисульфатов целлюлозы). Наиболее изучены арилсульфатазы.

Сульфа'тная целлюло'за , целлюлоза, получаемая по так называемому сульфатному способу варки. См. Целлюлоза .

Сульфатосто'йкий цеме'нт, сульфатостойкий портландцемент, разновидность портландцемента . По сравнению с обычным портландцементом С. ц. обладает повышенной стойкостью к действию минерализованных вод, содержащих сульфаты , меньшим тепловыделением, замедленной интенсивностью твердения и высокой морозостойкостью. С. ц. получают тонким измельчением клинкера нормированного минералогического состава. Предназначается для изготовления бетонных и железобетонных конструкций гидротехнических и др. сооружений, испытывающих воздействие агрессивной сульфатной среды (например, морской воды), особенно в условиях переменного увлажнения, чередующихся замерзания и оттаивания. См. также Цемент .

Сульфа'ты (от лат. sulphur, sulfur — сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H₂ SO₄ . Имеются два ряда С.— средние (нормальные) общей формулы Mg₂ SO₄ и кислые (гидросульфаты ) — MHSO₄ , где М — одновалентный металл.

  С. — кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые С. встречаются в виде минералов: гипса CaSO₄ ×2H₂ O, целестина SrSO₄ , англезита PbSO₄ и др. (см. Сульфаты природные ). Практически нерастворимы барит BaSO₄ и RaSO₄ . Кислые С. выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов — Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные С. можно получить растворением металлов в H₂ SO₄ , действием H₂ SO₄ на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных С. с концентрированной H₂ SO₄ :

  K₂ SO₄ + H₂ SO₄ = 2KHSO₄ .

Кристаллогидраты С. некоторых тяжёлых металлов называются купоросами .

  Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные. Подробнее о С. и их применении см. Алюминия сульфат , Аммония сульфат , Бария сульфат , Железа сульфаты , Кальция сульфат , Меди сульфат , Натрия сульфат .

  И. К. Малина.

Сульфа'ты приро'дные , класс минералов, представляющих собой природные соли серной кислоты. Содержит около 150 минеральных видов; однако число устойчивых и широко распространённых С. п. в земной коре сравнительно невелико (ангидрит , барит , гипс , целестин , алунит , мирабилит , квасцы и др.). Химически С. п. представляют собой или простые безводные соли, либо большей частью простые или двойные соли с кристаллизационной водой или с добавочными анионами. Обобщённые формулы для последних имеют вид: A_m [SO₄ ] _p Z_q × xH₂ O и A_m B_n [SO₄ ] _p Z_q x  x H₂ 0, где А и В — катионы, а Z — добавочные анионы ([ОН]^- , Cl^- , [СОз]^{2 -} и др.). Важнейшие видообразующие катионы в С. п.: Fe (особенно Fe^{3 +} ), Na⁺ , К⁺ , Cu²⁺ , Mg²⁺ , Al³⁺ , Ca²⁺ , Pb²⁺ , Ва^{2 +} . Основная кристаллохимическая структурная единица С. п. — тетраэдр [SO₄ ], в котором сера находится в центре. Анионы [SO₄ ]^{2 -} всегда отделены др. катионами и анионами, поэтому среди С. п. резко доминируют островные структуры. Возникновение цепных или слоистых структур обусловлено либо наличием водородных или гидроксильных связей, либо сочетанием их с прочными комплексами (UO₆ и др.). Большинство С. н. обладает низкой симметрией (ромбические, моноклинные, реже триклинные). Кристаллы С. п., как правило, имеют изометрический габитус. Цвет С. п. обусловлен ионами-хромофорами, минеральными включениями и наличием дефектов. Плотность С. п. от 1490 до 6920 кг/м ³ . Для С. п. характерны низкая твёрдость (2—3,5 по минералогической шкале), повышенная растворимость в воде (особенно С. п. с одновалентными катионами).

  Почти все С. п. образуются в зоне гипергенеза и при седиментогенезе в крупных водных бассейнах. В гидротермальных месторождениях С. п. представлены баритом, реже встречаются другие безводные сульфаты — ангидрит, целестин и англезит . Многие С. п. (например, гипс, брошантит, ярозит, купоросы и др.) образуются в зоне окисления сульфидных месторождений, при сольфатарной деятельности вулканов (например, алунит); некоторые редкие С. п. (например, халькокианит) возникают в результате фумарольной деятельности.

  С. п. находят широкое применение как сырьё для извлечения металлов (Ва, Sr, Pb, Al) в химической промышленности; при бурении — как утяжелитель глинистых растворов (барит); в резиновой, бумажной, лакокрасочной, сахарной промышленности; в стекольном и керамическом производстве; в строительном деле для изготовления цементов (гипс и ангидрит), а также в фармацевтической, кожевенной, текстильной и др. отраслях промышленности. Некоторые С. п. используют для получения калийных удобрений.

  Лит.: Костов И., Минералогия, пер. с англ., М., 1971.